水---地球永恆的元素---深入知識---水的性質

聯絡我們

詞彙表

I 水的特性 I

I 水與生物的關係 I

I 自然璟境 I

I 水的用處 I

I 生態危機 I

I 互動區 I

選單

>>>水的特性

水的特性

你知道嗎？

水能溶解氣體。如果你整天把一杯水安置在溫暖的地方，你將看見空氣泡含有已溶入凍水裏的氧。當水變得溫暖起來，氧便會釋放。由於有已溶在水裏的氧，很多種魚和水產動物都能在冷水中茁壯成長，牠們生活在溫暖的水裏會死去的。

你知道嗎？

弄濕兩個塑膠袋，把他們結合在一嘗試拉開它們。那塑膠袋想要黏在一起。他們會被水黏緊。水分子之間有很強的吸引。將它們放在一起時，它們要在一起。水分子之間很強的吸力是來做一些驚人的"trickss"。

[列印版本]---打印這個題目

結構
性質
-- 內聚性和表面張力
-- 粘性和毛細作用
-- 熱容量(比熱)
-- 密度
-- 分離(電離化)，酸鹼度和緩衝器
-- 作為溶劑的水
化合物
-- 阿蒙尼亞
-- 含氧酸和他們的鹽
深入知識
-- 分子結構
-- 水的性質

搜尋

-----------------------

輸入關鍵字

-----------------------

組員名單

黎兆祺:
年齡:28 (男)
工作:我們組的領隊,引導我們及給予我們寶貴的意見
---------------------------------------------

梁嘉麟:
年齡:16 (男)
工作:主要負責網頁設計,CGI程式及管理伺服器內的檔案
---------------------------------------------

林卓譽:
年齡:16 (男)
工作:主要負責資料分類,翻譯及解釋實驗
---------------------------------------------

蘇富祥:
年齡:16 (男)
工作:影片的導演及攝影師,並且負責影片的剪接
---------------------------------------------

[詳情...]

深入知識

水的性質

水能進行不同類型的化學反應。水最重要的化學性能之一，是水有能力作為一種酸(質子捐贈)和鹼(質子的領受)。這最清楚是在水的"autoionization" 看見﹕

H₂0(l) + H₂0(l) H₃0⁺(aq) + OH^-(aq),

[ H⁺]代表每公升H⁺離子的濃度。當酸(物質能生產H⁺離子)在水裏溶解，酸和水都會在溶液裏生產H⁺離子。所以才引致一個情況出現，便是H+離子的濃度高於1.0 x 10^-7M。因為要符合[H⁺][OH^-]是等於251.0 x 10^-14ºC，[OH-]的值一定要被降到低於1.0 x 10^-7。把OH-的濃度減少的結構有包括到一個反應作用

H⁺][OH^-] = 1.0 x 10^-14

這是發生於要恢復[H⁺]和[OH^-] 為1.0 x 10-¹⁴M。因而，當一種酸加入水時，那溶液所包含的H⁺會多於OH^-，即是[H⁺]>[OH^-]。那溶液是([H⁺]>[OH^-])便是酸性的。最普通的方法去決定溶液的酸鹼度，便是根據氫離子的濃度。pH =-log[H⁺]，那符號是以10為基礎對數。在純水，[H+]=1.0 x 10^-7M，酸鹼度是7。對於一個酸性的溶液，酸鹼度是少於7。當鹼(質子領受的物質)溶解在水裏，H的濃度會減少，使[OH^-] >[H⁺]。一個鹼性的溶液的酸鹼度是大過7。總之，可溶的溶液要在25ºC

中性溶液

[H⁺] = [OH^-]

酸鹼度=7

酸性溶液

[H⁺] > [OH^-]

酸鹼度< 7

鹼性溶液

[OH^-] > [H⁺]

酸鹼度>7

密度和彈性

水的密度在4ºC是每ml 1克。表格I列出在不同溫度的密度。水被假定是一不可壓縮流體。雖然如此，它有一大約300﹐000 磅/平方英寸的彈性，意思是大約每一個0.000048 的體積的減少而加內在大氣壓力中。

粘性

一種流體的粘性是因為比例原因以致強烈的粘性能在流動的流質中斷﹕

£n

£g

dv
ds

£n 每表面的單位面積是這與s 方向垂直，dv/ds是最大速度，而s方向代表最大速度發生的方向中，V是動態粘性(=£g/p)，和﹖P9g是絕對粘性(force x time)/平方長度。

粘性的單位是平衡(達因=s/cm2 ).

在大氣壓力下，純水的粘性與溫度有關，表格2可看到。強烈粘性的中斷符合內能損失。速度坡度和強烈中斷在"flocculation"，解決和過濾過程裏很重要。

氣壓和相對濕度

一個液體的汽壓是當一個液體與一個蒸氣份子凝固的液體接觸。汽壓是溫度的一個函數。

表面張力

水分子靠引力結合在一起。在某個半徑以外，"Rcritical"，引力變得可以忽視。比"Rcritical"近的分，一個自由表面是被合力吸引到液體的內部。每單位表面面積的位能是表面能量。表面能量的數字價值等於液體的表面張力。表面張力隨著溫度的增加而減少。在一個不混溶的的水和另一個液體之間的界面張力，大約等於它們表面張力的差距。"Gibbs' rule"證明溶質加內在溶劑而成成不同的狀態，是取決於表面張力。溶質在低濃度的情況下會有很弱的表面張力，這些集中在溶劑的表面和在溶劑表面張力的下面。反之，大量有很強的表面張力的溶質將集中遠離溶劑表面，而溶質的表面張力也不會增加。這現象對於處理表面水和污水有很大啟示。

所有參考書籍的版權歸原作者所有 [詳情]