Hoofdmenu  English version  Help  Sitemap   Woordenboek  Zoeken  Intro herhalen  Informatie  Energiebronnen  Uitputting  Broeikaseffect  Groene energie  Waterstof  De brandstofcel  Toepassingen  Politiek  Archief  Docenten  Handleiding   Quiz-resultaten  Downloads  Leerlingen   Docenten  Interactief  Gastenboek  Spelletjes   Email de makers   Discussiebord  Achtergronden  Copyright   Over het team   Over thinkquest   Links		Waterstof Wat is waterstof? De geschiedenis, eigenschappen en wetenswaardigheden van deze scheikundige stof. De geschiedenis van waterstof De eigenschappen van waterstof Het voorkomen van waterstof Toepassingen van waterstof De geschiedenis van waterstof In 1766 werd waterstof voor het eerst herkend als een nieuw gas, dit gebeurde door Henry Cavendish. Cavendish kwam op het idee om waterdamp te ontleden met behulp van gloeiend ijzer. Bij deze ontledingsreactie ontstond het zogenaamde Hydrogene (v. Gr. Hudoor=water, gennaoo=voortbrengen), ofwel watervormende stof. Dit werd vertaald met 'waterstof', eigenlijk niet een juiste vertaling. De eigenschappen van waterstof In de scheikundige wereld wordt waterstof aangeduid met H2, dit betekent dat een waterstofmolecuul is opgebouwd uit twee waterstofatomen. Waterstof staat er om bekend dat het zeer ontvlambaar is in gasvorm. Wanneer het in aanraking komt met vuur zal het met een knal reageren met zuurstof (O2) en omgezet worden in waterdamp (H2O), vandaar ook de naam watervormende stof. De reactie die hierbij plaatsvindt is 2H2 + O2 -> 2H2O, wat wil zeggen dat twee waterstofmoleculen reageren met een zuurstof molecuul, waarbij de atomen losraken en zich verdelen over twee watermoleculen. Omgekeerd geldt dat watermoleculen weer kunnen worden opgesplitst in waterstof en zuurstof. Hier komen we later weer op terug onder het kopje 'toepassingen'. Onder hele hoge temperaturen kan waterstof ook worden gefuseerd waarbij helium ontstaat en een heleboel energie vrijkomt. Dit gebeurt ook in de zon waarbij de energie het heelal in verdwijnt en onder andere de aarde verwarmt. Het voorkomen van waterstof Waterstof komt bijna niet voor als puur waterstof, meestal wordt het gevonden in combinatie met zuurstof (H2O water), stikstof (NH3 ammoniak) of koolstof (CH4 aardgas). Om uit deze stoffen vervolgens waterstof te winnen worden er reacties toegepast waarbij de H-atomen worden gescheiden van de andere atomen, dit heet een ontledingsreactie. Toepassingen van waterstof Waterstof is een stof waarbij veel energie vrijkomt als je hem verbrandt. In principe kun je dus machines aandrijven op waterstof-energie. Hiervoor moet je echter wel waterstofgas hebben, waarbij het probleem is dat deze gewonnen moet worden voor je het kunt gebruiken terwijl je het gas niet in de tank van de auto wilt hebben voor het nodig is in verband met de hoge ontvlambaarheid. Voor dit probleem is een oplossing bedacht, de brandstofcel. Over de werking hiervan kun je meer lezen in het artikel over de brandstofcel. Meer informatie over in wat voor machines waterstof al experimenteel wordt toegepast lees je in het artikel over toepassing. Afdrukken Kies een type om te downloaden. In Internet Explorer: rechts-klik op de link en kies 'save target as'. In Netscape Communicator: rechts-klik en kies 'koppeling opslaan als'. Open vervolgens het bestand in het betreffende programma en druk het af. Voor het .pdf bestand is Adobe Acrobat Reader vereist, dit is gratis te downloaden op de site van Adobe Microsoft Word (.doc) Acrobat Reader (.pdf)
			- Terug naar de top van deze pagina