Standard Reduction Potentials (Acidic Solutions)

Standard Reduction Potentials Acidic Solutions KEY: half-reaction .......... Eº(Volts)

Li+ + e- Li(s) .......... Eº = -3.05 Cs+ + e- Cs(s) .......... Eº = -2.92 K+ + e- K(s) .......... Eº = -2.92 Rb+ + e- Rb(s) .......... Eº = -2.92 Ba2+ + 2e- Ba(s) .......... Eº = -2.90 Sr2+ + 2e- Sr(s) .......... Eº = -2.89 Ca2+ + 2e- Ca(s) .......... Eº = -2.87 Na+ + e- Na(s) .......... Eº = -2.71 Mg2+ + 2e- Mg(s) .......... Eº = -2.37 Be2+ + 2e- Be(s) .......... Eº = -1.70 Al3+ + 3e- Al(s) .......... Eº = -1.66 Al3+(aq) + 3e- Zr(s) .......... Eº= -1.66 Zr4+(aq) + 4e- Zr(s) .......... Eº= -1.53 ZnS(s) + 2e- Zn(s) + S2-(aq) .......... Eº = -1.44 CdS(s) + 2e- Cd(s) + S2-(aq) .......... Eº = -1.21 Mn2+ + 2e- Mn(s) .......... Eº = -1.18 V2+(aq) + 2e- V(s) .......... Eº = -1.18 FeS(s) + 2e- Fe(s) + S(SUP>2-(aq) .......... Eº = -1.01 Cr2+(aq) + 2e- Cr(s) .......... Eº = -0.91 Zn2+ + 2e- Zn(s) .......... Eº = -0.763 Cr3+ + 3e- Cr(s) .......... Eº = -0.74 HgS(s) + 2H+(aq) + 2e- Hg(l) + H2S(g) .......... Eº= -0.72 Ga3+(aq) + 3e- Ga(s) .......... Eº = -0.53 2CO2(g) + 2H+(aq) (COOH)2(aq) .......... Eº= -0.49 Fe2+ + 2e- Fe(s) .......... Eº = -0.44 Cr3+ + e- Cr2+ .......... Eº = -0.41 Cd2+ + 2e- Cd(s) .......... Eº = -0.403 Se(s) + 2H+(aq) + 2e- H2Se(aq) .......... Eº= -0.40 PbSO4(s) + 2e- Pb(s) + SO42-(aq) .......... Eº= -0.356 Tl+ + e- Tl(s) .......... Eº= -0.34 Co2+ + 2e- Co(s) .......... Eº = -0.28 Ni2+ + 2e- Ni(s) .......... Eº = -0.25 [SnF6]2-(aq) + 4e- Sn(s) + 6F-(aq) .......... Eº= -0.25 AgI(s) + e- Ag(s) + I-(aq) .......... Eº = -0.15 Sn2+ + 2e- Sn(s) .......... Eº = -0.14 Pb2+ + 2e- Pb(s) .......... Eº = -0.13 N2O(g) + 6H+(aq) + H2O + 4e- 2NH3OH+(aq) .......... Eº= -0.05 2H+ + 2e- H2(g) .......... Eº = 0.00 AgBr(s) + e Ag(s) + Br-(aq) .......... Eº = 0.0713 S(s) + 2H+ + 2e- H2S(g) .......... Eº = 0.14 Cu2+ + e- Cu+ .......... Eº = 0.15 Sn4+(aq) + 2e- Sn2+(aq) .......... Eº= 0.15 SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- H2SO3(aq) + H2O .......... Eº= 0.17 SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- SO2(g) + 2H2O .......... Eº= 0.20 AgCl(s) + e- Ag(s) + Cl-(aq) .......... Eº = 0.222 HgCl2(s) + 2e- 2Hg(l) + 2Cl-(aq) .......... Eº = 0.27 Cu2+ + 2e- Cu(s) .......... Eº = 0.34 [RhCl6]3- + 3e- Rh(s) + 6Cl-(aq) .......... Eº= 0.44 Cu+ + e- Cu(s) .......... Eº = 0.52 TeO2(s) + 4H+(aq) + 4e- Te(s) + 2H2) .......... Eº= 0.529 I2(s) + 2e- 2I- .......... Eº = 0.53 H3AsO4(aq) + 2H+(aq) + 2e- H3AsO3(aq) .......... Eº= 0.58 [PtCl6]2-(aq) + 2e- [PtCl4]2-(aq) + 2Cl-(aq) .......... Eº= 0.68 O2(g) + 2H+(aq) + 2e- H2O2(aq) .......... Eº= 0.682 [PtCl6]2-(aq) + 2e- Pt(s) + 4Cl-(aq) .......... Eº= 0.73 SbCl6- + 2e- SbCl4-(aq) + 2Cl-(aq) .......... Eº= 0.75 Fe3+ + e- Fe2+ .......... Eº = 0.77 Hg22+ + 2e- 2Hg(l) .......... Eº = 0.79 Ag+ + e- Ag(s) .......... Eº = 0.80 Hg2+ + 2e- Hg(l) .......... Eº = 0.79 2Hg2+ + 2e- Hg22+ .......... Eº = 0.92 NO3-(aq) + 3H+(aq) + 3e- HNO(aq) + H2O .......... Eº= 0.94 NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3e- NO(g) + 2H2O .......... Eº= 0.96 Pd2+(aq) + 2e- Pd(s) .......... Eº= 0.987 AuCl4-(aq) + 3e- Au(s) + 4Cl-(aq) .......... Eº= 1.00 Br2(l) + 2e- 2Br- .......... Eº = 1.07 ClO4-(aq) + 2H+(aq) + 2e- ClO3-(aq) + H2O .......... Eº= 1.19 IO3-(aq) + 6H+(aq) + 5e- 1/2I2(aq) + 3H2O .......... Eº= 1.195 Pt2+(s) + 2e- Pt(s) .......... Eº= 1.2 O2(g) + 4H+ + 4e- 2H2O(l) .......... Eº = 1.23 MnO2(s) + 4H+(aq) + 2e- Mn2+(aq) + 2H2O .......... Eº= 1.23 N2H5+(aq) + 3H+(aq) + 2e- 2NH4+(aq) .......... Eº= 1.24 Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6e- 2Cr3+(aq) + 7H2O .......... Eº= 1.33 Cl2 + 2e- 2Cl- .......... Eº = 1.36 BrO3-(aq) + 6H+(aq) + 6e- Br-(aq) + 3H2O .......... Eº= 1.44 ClO3-(aq) + 6H+(aq) + 5e- 1/2Cl2(g) + 3H2O .......... Eº= 1.47 Au3+ + 3e- Au(s) .......... Eº = 1.50 MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- Mn2+(aq) + 4h20 .......... Eº= 1.51 NaBiO3(s) + 6H+(aq) + 5e- Bi3+(aq) + Na+(aq) + 3H2O .......... Eº= 1.6 Ce4+(aq) + e- Ce3+(aq) .......... Eº= 1.61 2HClO(aq) + 2H+(aq) + 2e- Cl2(g) + 2H2O .......... Eº = 1.63 Au+ + e- Au .......... Eº = 1.68 PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- PbSO4(s) + 2H2O .......... Eº= 1.685 NiO2(s) + 4H+(aq) + 2e- Ni2(aq) + 2H2O .......... Eº = 1.7 H2O2(aq) + 2H+ + 2e- 2H2O .......... Eº = 1.77 Pb4+(aq) + 2e- Pb2+(aq).......... Eº = 1.8 Co3+ + e- Co2+ .......... Eº = 1.82 F2(g) + 2e- 2F- ..........Eº = 2.87

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