 |
|
|
|
|
|
|
Een brandstofcel is een elektrochemisch apparaat dat gebruikt wordt om energie opgeslagen in brandstof, zoals zuurstof en waterstof, direct om te zetten in elektrische energie. In tegenstelling tot conventionele methoden om energie op te wekken die warmte gebruiken om stoom te verwarmen en vervolgens een turbine te laten draaien die een dynamo laat draaien, gebruikt een brandstofcel chemische reacties en geen bewegende delen. Brandstofcellen lijken op oneindige batterijen wanner ze voorzien worden genoeg brandstof. Omdat er geen verbranding of bewegende delen zijn gaan deze cellen lang mee en zijn ze veilig, efficient en stil. Op dit moment worden ze gebruikt in ruimteschepen en worden ze getest in een aantal elektriciteitscentrales.
|
|
|
|
De reactie in een brandstofcel is vrij eenvoudig als men een kleine hoeveelheid scheikunde begrijpt. Water bestaat uit één zuurstof (O) molecuul en twee waterstof (H) moleculen (H2O). Omdat zuurstof en waterstof brandstofcellen op het moment het meest gebruikt worden, zal deze site zich op hen concentreren.
In de brandstofcel worden waterstof en zuurstof in aparte kamers geplaatst. Een poreuze wand waar een elektrolyt doorheen kan scheidt deze kamers. In de waterstofkamer is een anode geplaatst. Een anode is een negatieve geleider van elektriciteit. In de zuurstofkamer is een kathode of positieve geleider geplaatst. Als de anode en kathode verbonden worden vindt er een reactie plaats die bekend staat als de oxidatie- en reductie-reactie. Tijdens deze reaktie wordt waterstofgas geoxideerd met de zuurstof om water te vormen aan de anode (negatieve geleider). Tijdens de oxidatie komen er elektronen vrij uit het waterstof. De vrijgekomen elektronen stromen terug door de geleider in een elektrische schakeling. Nadat ze door de schakeling zijn gestroomd, stromen ze terug de kathode (positief) in en worden opgenomen door het zuurstof. Deze stroom gaat door en produceert een elektrische stroom. Het enige afvalmateriaal wat tijdens deze reactie vrijkomt is H2O, oftewel water, wat verwijderd moet worden om te voorkomen dat de ruimte overstroomt. Elke cel produceert slechts een kleine lading, maar de cellen kunnen met elkaar verbonden worden of gestapeld worden om genoeg stroom te kunnen leveren zodat praktisch elk apparaat aangedreven kan worden.
|
|
|
|
Deze reactie is erg efficient, schoon en stil, en heeft veel mogelijkheden. Als we deze techniek toepassen in consumentenelektronica hebben we een bijna onuitputtelijke energiebron gevonden. Met andere energiebronnen dan zuurstof en waterstof wordt getest, onder andere met sommige vaste brandstoffen. Brandstofcellen zullen binnenkort in consumentenelektronica beginnen te verschijnen, de auto van de toekomst zal zelfs misschien op een brandstof rijden die bestaat uit eenvoudigweg water!
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
 | Zie hoe een brandstofcel werkt... more
Copyright © Team C004471 - The Energy Planet (Thinkquest 2000) |
 | 3 energiecentrales, ieder uit ... more
Copyright © EPZ. Permission obtained on 10th of August, by Telephone. |
|
|
No contributions available for this page yet.