¡RECUERDA AMIGUITO!
ES MUY IMPORTANTE QUE
ANTES DE REALIZAR CUALQUIERA DE ESTOS EXPERIMENTOS CUENTES CON LA COMPAÑÍA
DE UN ADULTO. DEBES SEGUIR PASO A PASO LAS INDICACIONES, PONER MUCHA ATENCIÓN
EN LO QUE HACES.
SI ESTAS EN LA ESCUELA SERÍA CONVENIENTE TENER EL ASESORAMIENTO DE TU MAESTRO DE QUIMICA PARA TENER UNA MEJOR GUÍA.
EXPERIMENTO No. 1 "Estudio del oxígeno"
Necesitarás:
-Un tubo de ensayo.
-Clorato de potasio (KClO3).
-Mechero Bunsen.
- 3 o más bolitas de papel.
Para realizar este experimento deberás
realizar el siguiente procedimiento:
En un tubo de ensayo coloca un poco de Clorato
de potasio (KClO3). Con mucha precaución se calienta
el tubo con la flama de una lámpara de alcohol o del mechero Bunsen
hasta que la sal se funda (se vuelva líquida). Observaremos que
después de quedar incolora se empieza a enturbiar. Retira ahora
el tubo de ensayo de la flama e introduce dentro de éste una bolita
de papel (¡RECUERDA DIRIGIR LA BOQUILLA DEL TUBO HACIA UN LUGAR DESPEJADO!).
¿Viste como se inflamó y ardió ruidosamente? ¿Observaste
el color violeta de la luz?
Arroja otra bolita de papel y volverás a observar la misma reacción. El experimento lo podemos repetir varias veces sin necesidad de volver a calentar el tubo.
El clorato de potasio es una sal formada por potasio,
cloro y oxígeno. Al calentar el clorato de potasio, éste
deja escapar su oxígeno y éste gas tiene la propiedad de
alimentar y favorecer las combustiones (recordemos que el oxígeno
es factor importante en la combustión) y por eso el papel se inflamó
y ardió ruidosamente. El calor que se produce al añadir cada
bolita de papel permite repetir el experimento varias veces sin tener que
calentar nuevamente el tubo. El color violeta que observamos cuando el
papel ardía, se debe al potasio que contiene el clorato de potasio,
que tiene la propiedad de colorear la flama de color violeta (como ya he
explicado las partículas en suspensión de algunos metales
pueden dar color a la flama en combustión).
EXPERIMENTO No. 2 "Obtención de Oxígeno
a partir de Clorato de potasio (KClO3)"
Para realizar este experimento necesitarás:
-Tubo de ensayo grande (dos)
-Lamparilla
-Cristalizador
-Tapón horadado
-Dos frascos
-Cucharilla-espátula
-Tubo acodado corto (dos)
-Placa de Vidrio
-Clorato de Potasio (KClO3)
-Tubo acodado largo
-Dióxido de Manganeso (MnO2)
-Soporte
-Nuez doble (dos)
- Pinzas de Bureta (dos)
El clorato de potasio es una sustancia barata y muy conocida, porque se utiliza mucho, en forma de pequeñas pastillas, para las afecciones de la garganta, dejándolas disolver en la boca. Las moléculas del clorato de potasio tienen un átomo de cloro, tres de oxígeno y uno de potasio; al calentarlo pierde fácilmente los tres átomos de oxígeno y se transforma en otra sustancia llamada Cloruro de ptasio (KCl); la reacción que obtenemos es:
Procedimiento:
Llena hasta la mitad un tubo de ensayo grande
con una mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso (MnO2)
( 1 parte de clorato de potasio y 1/5 de dióxido de manganeso).
Coloca un tapón atravesado por un tubo de desprendimiento como se
ve en la figura; calentamos el tubo, comenzando por la parte superior de
la mezcla, y recogemos el gas producido en unos frascos invertidos, por
desplazamiento de agua.
El dióxido de manganeso no es absolutamente
necesario y la reacción también se realizaría sin
él, pero sería necesario calentar más fuertemente.
La función que tiene el dióxido de manganeso es la de facilitar
la reacción. A estas sustancias se les llama catalizadores, y
son las sustancias que son capaces de acelerar o retrasar la velocidad
de una reacción.
EXPERIMENTO No. 3 "Combustión del azufre
en oxígeno"
Para realizar este experimento necesitarás:
-Tubo de ensayo grande (dos)
-Pinzas de Bureta
-Cristalizador
-Tapón horadado
-Lamparilla
-Placa de Vidrio
-Tubo acodado corto (dos)
-Tubo de goma
-Permanganato de Potasio (KMnO4)
-Tubo acodado largo
-Frasco (dos)
- Mecha de Azufre
-Soporte
-Nuez doble (dos)
Procedimiento:
En uno de los frascos con oxígeno, obtenido
como en el experimento anterior, introduce una mecha de azufre ardiendo;
la combustión se avivará muy intensamente, desprendiendose
unos humos blanquecinos, a la vez que se percibe un olor sofocante característico.
Luego añadimos un poco de agua y unas gotas de tintura azul de tornasol,
que enrojecera.
Al arder el azufre en oxígeno se produce una reacción, consistente en que cada átomo de azufre se une con dos de oxígeno para dar una combinación gaseosa a la temperatura ordinaria, llamada Dióxido de azufre, cuya fórmula es SO2. Por lo tanto la reacción se escribirá:
EXPERIMENTO No. 4 " Combustión del Magnesio
en oxígeno"
Para realizar este experimento necesitarás:
-Tubo de ensayo grande (dos)
-Pinzas de Bureta (dos)
-Cristalizador
-Tapón horadado
-Lamparilla
-Placa de Vidrio
-Tubo acodado corto (dos)
-Tubo de goma
-Permanganato de Potasio (KMnO4)
-Tubo acodado largo
-Frasco (dos)
-Magnesio (Mg)
-Soporte
-Nuez doble (dos)
-Tintura de tornasol
-Tapón bihoradado
Procedimiento:
Se introduce en el frasco lleno de oxígeno,
obtenido de la misma forma que en el experimento número 2, un alambre
en cuyo extremo se fija un trozo de magnesio junto con un pedazo de palillo
muy pequeño cuya punta esté en ignición. El magnesio
arderá con Flama vivísima formándose una ceniza blanca
que se dejará caer en un poco de agua que se habrá de dejar
en el fondo del frasco. Agita y añade unas gotas de tornasol rojo:
la tintura cambiará a color azul.
El magnesio es un elemento químico cuyos átomos se representan por las letras Mg. La combustión del magnesio en el oxígeno es una reacción, en la cual un átomo de magnesio se une a uno de oxígeno, dando orígen a una combinación cuya fórmula es MgO. La reacción es:
Con esto concluyo la parte de experimentos, esprando que hayas aprendido aún mucho más.